INTRODUCCIÓN A GASES
GASES IDEALES

 

Estado gaseoso de la materia


El estado gaseoso de la materia, se caracteriza porque los átomos o moléculas se encuentran muy separados entre sí y sus interacciones son mucho más débiles que en el estado líquido y sólido.

Los gases se mezclan en cualquier proporción, son altamente compresibles y tienden a adoptar el volumen y forma del recipiente que los contiene

¿Qué es el gas ideal?

Con el fin de facilitar el estudio de los gases, se desarrolló el modelo  del gas ideal (o gas perfecto), el comportamiento de dicho gas hipotético se explica por las leyes empíricas de Boyle, Charles y Gay-Lussac, a todas las presiones y temperaturas.
Las principales características del gas ideal, de acuerdo con la Teoría Cinética de los gases, son las siguientes:

  • Está constituido por partículas puntuales (sin masa y sin volumen).
  • Las partículas se hallan en movimiento caótico permanente.
  • El choque de las partículas con las paredes del recipiente que las contiene, origina una fuerza promedio por unidad de área, es decir, una presión.
  • No existe atracción intermolecular.
Los choques de las partículas son perfectamente elásticos, es decir no existe pérdida de energía por fricción

 ¿En que condiciones el comportamiento de un gas real se aproxima al de un gas ideal?

Los gases reales, presenta un comportamiento aproximadamente ideal a presiones bajas y temperaturas altas, condiciones en las existe un gran espacio “libre” para el movimiento de las moléculas y por lo tanto, es pequeña la fuerza de atracción intermolecular.

Recordemos ahora algunos conceptos fundamentales para abordar el estudio de los gases.

Condiciones normales

Las condiciones normales de presión y temperatura, son por convención:

P = 1 atm

Condiciones Estandar

Las condiciones estándar de presión y temperatura, son por convención:

P = 1 atm y T = 0 ºC.